Как из воды получить гидроксид кальция. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция

Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция

Как из воды получить гидроксид кальция. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция

2.  Опыт.  Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция.

  1. Гидроксид кальция (гашеная известь) – малорастворимое вещество. Взбалтываем немного извести в 2 мл воды (около 2 см по высоте пробирки), даем постоять несколько минут. Большая часть извести не растворится, осядет на дно.

  2. Сливаем раствор, фильтруем (если нет фильтра, ждем пока отстоится). Прозрачный раствор гидроксида кальция называется известковой водой. Делим на 2 пробирки.

    В одну капаем индикатор фенолфталеин (ф-ф), он окрашивается в малиновый цвет, что доказывает оснóвные свойства извести:
    Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-

  3. Во вторую пробирку пропускаем углекислый газ, известковая вода мутнеет в результате образования нерастворимого карбоната кальция (это качественная реакция для обнаружения углекислого газа):
    Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

Если придется делать эти реакции на практике, углекислый газ можно получить в пробирке с газоотводной трубкой, добавив соляную или азотную кислоту в мел или соду.

Можно несколько раз пропустить выдыхаемый воздух через трубочку от коктейля или сока, принесенную с собой. Не стоит шокировать комиссию – дуть в трубку из лабораторного оборудования – в кабинете химии ничего нельзя пробовать на вкус!

Билет № 17

1. Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами).

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Оксиды делят на кислотные, оснóвные, амфотерные и несолеобразующие (безразличные).

Экзаменационные билеты по химии в 9 классе за курс основной школы

Примерные задачи к билетам по химии в 9 классе
Простые вещества
Химические свойства
Типы кристаллических решеток
Химические свойства:
Кислотным оксидам
Несолеобразующим

Поделитесь с Вашими друзьями:

Билет № 3

1. Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

2. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.

Билет № 4

1. Металлы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.

2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.

Экзаменационные билеты по химии в 9 классе за курс основной школы

Примерные задачи к билетам по химии в 9 классе
Простые вещества
Химические свойства
Типы кристаллических решеток
Химические свойства:
Кислотным оксидам
Несолеобразующим

Поделитесь с Вашими друзьями:

Page 3

1**
– восстановитель   
  N+5 + 1e → N+42– окислитель

* наименьшее общее кратное для добавленных и отнятых электронов

** коэффициент для вещества, содержащего этот элемент, получаем делением наименьшего общего кратного на число добавленных или отнятых электронов

2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.

В школьной лаборатории кислород чаще получают разложением перекиси водорода

в присутствии оксида марганца (IV):

2H2O2 = 2H2O + O2↑

или разложением перманганата калия при нагревании:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

Чтобы собрать газ, сосуд закрывают пробкой с газоотводной трубкой.

Чтобы доказать наличие кислорода в сосуде, вносят в него тлеющую лучинку – она ярко вспыхивает.

Билет № 5

1. Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.

Простые вещества – неметаллы образуют элементы главных подгрупп, расположенные в правой верхней части периодической системы (правее диагонали, соединяющей бор и астат).

Для их атомов характерно наличие на внешнем уровне 4-8 электронов. Так, у азота на внешнем уровне 5 электронов (соответствует номеру группы), у кислорода – 6, у хлора – 7 электронов.

Электроны в атомах этих элементов прочнее связаны с ядром, поэтому для неметаллов характерны такие физические свойства, как

  • отсутствие электрической проводимости (исключение – графит),
  • низкая, по сравнению с металлами, теплопроводность,
  • хрупкость.

Экзаменационные билеты по химии в 9 классе за курс основной школы

Примерные задачи к билетам по химии в 9 классе
Простые вещества
Химические свойства
Типы кристаллических решеток
Химические свойства:
Кислотным оксидам
Несолеобразующим

Поделитесь с Вашими друзьями:

Page 4

2.  Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенной соли, например сульфата меди(II).

Качественный состав соли доказывают с помощью реакций, сопровождающихся выпадением осадка или выделением газа с характерным запахом или цветом.

Образование осадка происходит в случае получения нерастворимых веществ (определяем по таблице растворимости). Газы выделяются при образовании слабых кислот (для многих требуется нагревание) или гидроксида аммония.

Наличие иона меди можно доказать добавлением гидроксида натрия, выпадает синий осадок гидроксида меди (II):

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Дополнительно можно провести разложение гидроксида меди (II) при нагревании, образуется черный оксид меди (II):

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Наличие  сульфат-иона доказывается выпадением белого кристаллического осадка, нерастворимого в концентрированной азотной кислоте, при добавлении растворимой соли бария:

CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2

Экзаменационные билеты по химии в 9 классе за курс основной школы

Примерные задачи к билетам по химии в 9 классе
Простые вещества
Химические свойства
Типы кристаллических решеток
Химические свойства:
Кислотным оксидам
Несолеобразующим

Поделитесь с Вашими друзьями:

Page 5

  • Составляем пропорцию:x моль – 4 моль2 моль – 1 моль
  • Находим x:

    x = 4 моль • 2 моль / 1 моль = 8 моль

  • Находим молярную массу соляной кислоты: M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)

    (молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице  под знаком элемента и округляем до целых, кроме хлора, который берется 35,5)

  • Находим требуемую массу соляной кислоты: m (HCl) = M • n = 36,5 г/моль • 8 моль = 292 г
  • Page 6

    Кислотным оксидам соответствуют кислоты. Кислотными свойствами обладают большинство оксидов неметаллов и оксиды металлов в высшей степени окисления, например CrO3.

    Многие кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот. Например, оксид серы (IV), или сернúстый газ,  реагирует с водой с образованием сернúстой кислоты:

    SO2 + H2O = H2SO3

    Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды. Например, оксид углерода (IV), или углекислый газ, реагирует с гидроксидом натрия с образованием карбоната натрия (соды):

    CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

    Оснóвным оксидам соответствуют основания. К оснóвным относятся оксиды щелочных металлов (главная подгруппа I группы),

    магния и щелочноземельных (главная подгруппа II группы, начиная с кальция), оксиды металлов побочных подгрупп в низшей степени окисления (+1+2).

    Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием оснований. Так, оксид кальция реагирует с водой, получается гидроксид кальция:

    CaO + H2O = Ca(OH)2

    Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Оксид кальция реагирует с соляной кислотой, получается хлорид кальция:

    CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

    Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами. Так, оксид цинка реагирует с соляной кислотой, получается хлорид цинка:

    ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

    Оксид цинка взаимодействует и с гидроксидом натрия с образованием цинката натрия:

    ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

    С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют. Поэтому оксидная пленка цинка и алюминия защищает эти металлы от коррозии.

    Экзаменационные билеты по химии в 9 классе за курс основной школы

    Примерные задачи к билетам по химии в 9 классе
    Простые вещества
    1   …   34   35   36   37   38   39   40   41   …   54

    Page 7

    2.  Получение и собирание углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде.

    Углекислый газ в лаборатории получают, приливая

    1. соляную кислоту к мелу:

      CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

    2. соляной или серной кислоты к соде:

      Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

    Закрываем пробирку, где идет реакция, пробкой с газоотводной трубкой. Трубку опускаем в колбу (углекислый газ тяжелее воздуха), горлышко желательно прикрыть куском ваты.

    Доказываем наличие углекислого газа, приливая в колбу прозрачный раствор известковой воды, взбалтываем. Известковая вода мутнеет вследствие образования нерастворимого карбоната кальция:

    Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

    Билет № 22

    Экзаменационные билеты по химии в 9 классе за курс основной школы

    Примерные задачи к билетам по химии в 9 классе
    Простые вещества
    Химические свойства
    Типы кристаллических решеток
    Химические свойства:
    Кислотным оксидам
    Несолеобразующим

    Поделитесь с Вашими друзьями:

    Источник: http://genew.ru/ekzamenacionnie-bileti-po-himii-v-9-klasse-za-kurs-osnovnoj-sh.html?page=37

    Гидроксид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции

    Как из воды получить гидроксид кальция. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция

    Гидроксид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ca(OH)2.

    Краткая характеристика гидроксида кальция

    Физические свойства гидроксида кальция

    Получение гидроксида кальция

    Химические свойства гидроксида кальция

    Химические реакции гидроксида кальция

    Применение и использование гидроксида кальция

    Краткая характеристика гидроксида кальция:

    Гидроксид кальция – неорганическое вещество белого цвета.

    Химическая формула гидроксида кальция Ca(OH)2.

    Малорастворим в воде. Не растворим в ацетоне, диэтиловом эфире, этаноле.

    Является сильным основанием.

    Гидроксид кальция Ca(OH)2 именуется также гашёной известью, т.к. образуется при гашении оксида кальция CaO водой (его реакции с водой).

    Раствор, образующийся в результате смешения избытков гашеной извести и воды, называется известковым молоком (т.к. по своему внешнему виду он напоминает молоко).

    При фильтрации известкового молока образуется прозрачная жидкость, носящая название известковой воды.

    Соответственно негашёной известью называется оксид кальция CaO.

    Гидроксид кальция используется в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е526.

    Физические свойства гидроксида кальция:

    Наименование параметра:Значение:
    Химическая формулаCa(OH)2
    Синонимы и названия иностранном языкеcalcium hydroxide (англ.)известь гашенная (рус.)портландит (рус.)
    Тип веществанеорганическое
    Внешний видбелые гексагональные кристаллы
    Цветбелый
    Вкусжгучий
    Запах—*
    Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое вещество
    Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м32211
    Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см32,211
    Температура разложения, °C580
    Молярная масса, г/моль74,093
    Растворимость в воде (20 oС), г/100 г0,16

    * Примечание:

    — нет данных.

    Гидроксид кальция получают в результате следующих химических реакций:

    1. 1. в результате взаимодействия оксида кальция и воды:

    CaO + H2O → Ca(OH)2.

    Реакция получила название «гашение извести». Данная реакция сильно экзотермическая. Сопровождается сильным выделением тепла.

    1.   2. в результате взаимодействия кальция и воды:

    Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2.

    Реакция протекает при комнатной температуре.

    1.  3. в результате взаимодействия пероксида кальция и воды:

    2CaO2 + 2H2O → 2Ca(OH)2 + O2 (t°).

    Реакция протекает при кипении.

    1.  4. в результате взаимодействия бромида кальция и воды:

    CaBr2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HBr (t = 180-200 °С).

    1.  5. в результате взаимодействия йодида кальция и воды:

    CaI2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HI (t > 200 °С).

    1.  6. в результате взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:

    CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl.

    В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

    1.  7. в результате взаимодействия нитрата кальция и гидроксида натрия:

    Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3.

    В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

    Гидроксид кальция является основным основанием, т. е. обладает основными свойствами.

    Гидроксид кальция – сильное малорастворимое основание.

    Химические свойства гидроксида кальция аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

    1. реакция гидроксида кальция и оксида кремния:

    SiO2 + Ca(OH)2 → CaSiO3 + H2O (t°).

    В результате реакции образуются метасиликат кальция и вода. Реакция происходит при сплавлении реакционной смеси.

    2. реакция гидроксида кальция и оксида углерода (II):

    Ca(OH)2 + CO → CaCO3 + H2 (t = 400 °C).

    В результате реакции образуются карбонат кальция и водород.

    3. реакция гидроксида кальция и оксида углерода (IV):

    Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O.

    В результате реакции образуются карбонат кальция и вода.

    4. реакция гидроксида кальция и оксида серы (IV):

    Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2,

    Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O (t°).

    В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит кальция, во втором – сульфит кальция и вода. Гидроксид кальция в ходе первой реакции используется в виде суспензии. В ходе второй реакции диоксид серы пропускается через суспензию гидроксида кальция. Вторая реакция протекает при кипении.

    5. реакция гидроксида кальция и оксида серы (VI):

    Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 + H2O.

    В результате реакции образуются сульфат кальция и вода.

    6. реакция гидроксида кальция и оксида молибдена:

    Ca(OH)2 + MoO2 → CaMoO3 + H2O (t°).

    В результате реакции образуются молибдат кальция и вода.

    7. реакция гидроксида кальция и гидроксида алюминия:

    Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca[Al(OH)4]2.

    В результате реакции образуется тетрагидроксоалюминат кальция.

    8. реакция гидроксида кальция и угольной кислоты:

    H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O.

    В результате реакции образуются карбонат кальция и вода.

    9. реакция гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты:

    Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4 + 2H2O.

    В результате реакции образуются гидроортофосфат кальция и вода. В ходе реакции используется концентрированная ортофосфорная кислота.

    10. реакция гидроксида кальция с азотной кислотой:

    Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O.

    В результате реакции образуются нитрат кальция и вода.

    Аналогично проходят реакции гидроксида кальция и с другими кислотами.

    11. реакция гидроксида кальция и фтороводорода:

    Ca(OH)2 + 2HF → CaF2 + 2H2O.

    В результате реакции образуются фторид кальция и вода.

    12. реакция гидроксида кальция и бромоводорода:

    Ca(OH)2 + 2HBr → CaBr2 + 2H2O.

    В результате реакции образуются бромид кальция и вода.

    13. реакция гидроксида кальция и йодоводорода:

    Ca(OH)2 + 2HI → CaI2 + 2H2O.

    В результате реакции образуются йодид кальция и вода.

    14. реакция гидроксида кальция и пероксида водорода:

    Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O (t = 40-50 °C).

    В результате реакции образуются пероксид кальция и вода.

    15. реакция гидроксида кальция и сульфата магния:

    MgSO4 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaSO4.

    В результате реакции образуются гидроксид магния и сульфат кальция. Данная реакция представляет собой химический метод смягчения воды.

    16. реакция гидроксида кальция и хлорида магния:

    MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2.

    В результате реакции образуются гидроксид магния и хлорид кальция. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида кальция.

    17. реакция гидроксида кальция и карбоната натрия:

    Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH.

    В результате реакции образуются гидроксид натрия и карбонат кальция. Равновесие реакции смещено в сторону образования NaOH за счет плохой растворимости CaCO3. Данная реакция именуется также каустификацией соды и представляет собой метод получения гидроксида натрия.

    18. реакция гидроксида кальция и карбоната калия:

    K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2KOH (t°).

    В результате реакции образуются гидроксид калия и карбонат кальция. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида кальция.  Реакция протекает при кипячении карбоната калия в известковом молоке.

    19. реакция гидроксида кальция и карбоната лития:

    Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3 (t < 600 °C)

    В результате реакции образуются гидроксид лития и карбонат кальция.

    20. реакция гидроксида кальция и карбоната магния:

    MgCO3 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCO3.

    В результате реакции образуются гидроксид магния и карбонат кальция.

    21. реакция гидроксида кальция и сульфита натрия:

    Na2SO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaSO3.

    В результате реакции образуются гидроксид натрия и сульфит кальция.

    22. реакция термического разложения гидроксида кальция:

    Ca(OH)2 → CaO + H2O (t = 580 °C).

    В результате реакции образуются оксид кальция и вода.

    Гидроксид кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

    – в строительстве и производстве строительных материалов для приготовления известкового строительного раствора, производства силикатного бетона и силикатного кирпича.

    При этом известковый строительный раствор обычно состоит по массе из 1 части гашёной извести и 3-4 частей кварцевого песка. В смесь добавляют воду до получения густой массы.

    В смеси протекает химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция и воды. Состав силикатного бетона и силикатного кирпича аналогичен;

    – для производства известковых удобрений и снижения кислотности кислых почв;

    – для умягчения воды (устранения карбонатной жесткости);

    – в химической промышленности для производства хлорной извести, производства методом каустификации соды (карбоната натрия) и поташа (карбоната калия), а также получения других соединений кальция, органических кислот и пр.;

    – в сахарном производстве используется известковое молоко для рафинирования сахара;

    – в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E526 как регулятор уровня pH, уплотнитель пищевых волокон;

    – при дублении кож;

    – в стоматологии.

    Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

    карта сайта

    гидроксид кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
    уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида кальция

    by HyperComments
    Ссылка на источник

    Источник: https://allbreakingnews.ru/gidroksid-kalciya-xarakteristika-svojstva-i-poluchenie-ximicheskie-reakcii/

    Применение и использование гидроксида кальция:

    Гидроксид кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

    – в строительстве и производстве строительных материалов для приготовления известкового строительного раствора, производства силикатного бетона и силикатного кирпича.

    При этом известковый строительный раствор обычно состоит по массе из 1 части гашёной извести и 3-4 частей кварцевого песка. В смесь добавляют воду до получения густой массы.

    В смеси протекает химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция и воды. Состав силикатного бетона и силикатного кирпича аналогичен;

    – для производства известковых удобрений и снижения кислотности кислых почв;

    – для умягчения воды (устранения карбонатной жесткости);

    – в химической промышленности для производства хлорной извести, производства методом каустификации соды (карбоната натрия) и поташа (карбоната калия), а также получения других соединений кальция, органических кислот и пр.;

    – в сахарном производстве используется известковое молоко для рафинирования сахара;

    – в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E526 как регулятор уровня pH, уплотнитель пищевых волокон;

    – при дублении кож;

    – в стоматологии.

    Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

    карта сайта

    гидроксид кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
    уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида кальция

    Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/gidroksid-kaltsiya-harakteristika-svoystva-i-poluchenie-himicheskie-reaktsii/

    проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция

    Как из воды получить гидроксид кальция. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция

    Какие произведения подходят к пословицам: 1. “друзья познаются в беде”. 2. “пилу точат, чтобы была острее,человека учат, чтобы стал умнее”.3. “счасть тот добывает, кто ученьем ума набирает”

    Какие произведения подходят к пословицам: 1. “друзья познаются в беде”. 2. “пилу точат, чтобы была острее,человека учат, чтобы стал умнее”.3. “счасть тот добывает, кто ученьем ума набирает”

    Page 8

    Какие произведения подходят к пословицам: 1. “друзья познаются в беде”. 2. “пилу точат, чтобы была острее,человека учат, чтобы стал умнее”.3. “счасть тот добывает, кто ученьем ума набирает”

    Page 9

    Какие произведения подходят к пословицам: 1. “друзья познаются в беде”. 2. “пилу точат, чтобы была острее,человека учат, чтобы стал умнее”.3. “счасть тот добывает, кто ученьем ума набирает”

    Page 10

    Какие произведения подходят к пословицам: 1. “друзья познаются в беде”. 2. “пилу точат, чтобы была острее,человека учат, чтобы стал умнее”.3. “счасть тот добывает, кто ученьем ума набирает”

    Page 11

    Какие произведения подходят к пословицам: 1. “друзья познаются в беде”. 2. “пилу точат, чтобы была острее,человека учат, чтобы стал умнее”.3. “счасть тот добывает, кто ученьем ума набирает”

    Page 12

    Какие произведения подходят к пословицам: 1. “друзья познаются в беде”. 2. “пилу точат, чтобы была острее,человека учат, чтобы стал умнее”.3. “счасть тот добывает, кто ученьем ума набирает”

    Page 13

    Какие произведения подходят к пословицам: 1. “друзья познаются в беде”. 2. “пилу точат, чтобы была острее,человека учат, чтобы стал умнее”.3. “счасть тот добывает, кто ученьем ума набирает”

    Page 14

    Какие произведения подходят к пословицам: 1. “друзья познаются в беде”. 2. “пилу точат, чтобы была острее,человека учат, чтобы стал умнее”.3. “счасть тот добывает, кто ученьем ума набирает”

    Page 15

    Какие произведения подходят к пословицам: 1. “друзья познаются в беде”. 2. “пилу точат, чтобы была острее,человека учат, чтобы стал умнее”.3. “счасть тот добывает, кто ученьем ума набирает”

    Page 16

    Какие произведения подходят к пословицам: 1. “друзья познаются в беде”. 2. “пилу точат, чтобы была острее,человека учат, чтобы стал умнее”.3. “счасть тот добывает, кто ученьем ума набирает”

    Page 17

    Какие произведения подходят к пословицам: 1. “друзья познаются в беде”. 2. “пилу точат, чтобы была острее,человека учат, чтобы стал умнее”.3. “счасть тот добывает, кто ученьем ума набирает”

    Page 18

    Какие произведения подходят к пословицам: 1. “друзья познаются в беде”. 2. “пилу точат, чтобы была острее,человека учат, чтобы стал умнее”.3. “счасть тот добывает, кто ученьем ума набирает”

    Page 19

    Какие произведения подходят к пословицам: 1. “друзья познаются в беде”. 2. “пилу точат, чтобы была острее,человека учат, чтобы стал умнее”.3. “счасть тот добывает, кто ученьем ума набирает”

    0

    Какие произведения подходят к пословицам: 1. “друзья познаются в беде”. 2. “пилу точат, чтобы была острее,человека учат, чтобы стал умнее”.3. “счасть тот добывает, кто ученьем ума набирает”

    1

    Какие произведения подходят к пословицам: 1. “друзья познаются в беде”. 2. “пилу точат, чтобы была острее,человека учат, чтобы стал умнее”.3. “счасть тот добывает, кто ученьем ума набирает”

    2

    Какие произведения подходят к пословицам: 1. “друзья познаются в беде”. 2. “пилу точат, чтобы была острее,человека учат, чтобы стал умнее”.3. “счасть тот добывает, кто ученьем ума набирает”

    3

    Какие произведения подходят к пословицам: 1. “друзья познаются в беде”. 2. “пилу точат, чтобы была острее,человека учат, чтобы стал умнее”.3. “счасть тот добывает, кто ученьем ума набирает”

    4

    Какие произведения подходят к пословицам: 1. “друзья познаются в беде”. 2. “пилу точат, чтобы была острее,человека учат, чтобы стал умнее”.3. “счасть тот добывает, кто ученьем ума набирает”

    А49. Свежеприготовленный гидроксид меди (II) взаимодействует при нагревании с органическим веществом:

    1)

    сахароза

    2)

    этаналь

    3)

    уксусная кислота 

    4)

    этанол

    А51. Химическому элементу, степень окисления которого в водородном соединении равна -1, соответствует схема распределения электронов в атоме:

    1)2, 8, 1  2)2, 8, 4  3)2, 8, 7   4)2, 8, 8

    А56. Коэффициент перед калием в уравнении реакции  K + H2OKOH + H2:

    1)2   2)3    3)5   4)4

    А58. С помощью раствора серной кислоты можно определить наличие в растворе ионов:

    1) хлорида   2) натрия   3) бария   4) цинка

    А59. Уравнение реакции соединения:

    1)CО2 + CaO = CaCO3   2)Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2   3)2KClO3 = 2KCl + O3   4)ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
     

    А60. Взаимодействию нитрата серебра и хлорида натрия отвечает краткое ионное уравнение:

    1) NO3- + Na+ = NaNO3 2) AgNO3 + Cl-  = AgCl + NO3-   3) Ag+ + NaCl = AgCl + Na+

    4) Ag+ + Cl- = AgCl$

    А63. Массовая доля кислорода в нитрате железа (III) равна:

    1) 59,5 %    2) 6,6 %   3) 16,0 %   4) 56,1 %

    А64. Серная кислота реагирует с веществом:

    1) CO  2) HCl  3) NaOH  4) CO2 

    А65. Хлорид меди (II) реагирует с:

    1) NaOH  2) HCl  3) CO  4) CO2

    А66. К предельным углеводородам относится соединение:

    1) C2H2  2) CH4  3) C2H4   4) C6H6

    А69. Вещество  CH3-CH-C—CH называется:

                                       |
                                      CH3 

    1) пентан,  2) 3-метилбутин-1  3) 2-метилбутин-3  4) 2-изопропилбутан.

    А71. Реакция присоединения возможна для углеводорода:

    1) CH3Сl  2) C5H12  3) C2H4   4) C6H14

    А73. Для алкинов характерен вид гибридизации электронных облаков атомов углерода:
    1) sp3    2) sp    3) s2p2    4) sp2

    А74. Отличить глицерин от этанола можно с помощью:

    1) HCl                    2) Na                 3) NaOH                       4) Cu(OH)2

    А75. Изомерами являются вещества:

    1) Глюкоза и фруктоза 2) Сахароза и фруктоза 3) Мальтоза и крахмал

    4) Крахмал и целлюлоза 

    А76. Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде +6, соответствует схема    распределения электронов в атоме:

    1)                   2, 8, 6

    2)                   2, 8, 8, 2

    3)                   2, 8, 3

    4)                   2, 4

    Как из воды получить гидроксид кальция. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция

    Какие произведения подходят к пословицам: 1. “друзья познаются в беде”. 2. “пилу точат, чтобы была острее,человека учат, чтобы стал умнее”.3. “счасть тот добывает, кто ученьем ума набирает”

    Источник: https://znanija.site/himiya/652149.html

    Поделиться:
    Нет комментариев

      Добавить комментарий

      Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.